actividad del libro

1. Porcentaje peso a peso [ % p/p ] 

Relaciona la cantidad en gramos de soluto presente en 100 g de disolución. Por ejemplo en una disolución acuosa al 10 % de NaOH hay 10 g de NaOH en 90 g de H2O. Por lo tanto,de plantea la siguiente fórmula:

Expresión analítica :

%p/p= gramos de soluto / gramos de disolución x 100 

Ejemplo:

1._ A partir de 250 g de una disolución acuosa de sulfato de cobre [CuSO4] se obtiene por evaporación un residuo de 30 g de sulfato. Calcula :

a) ¿Cuántos gramos de agua se evaporaron?

b) ¿Cuál es el porcentaje por peso del soluto?

c) ¿Cuál es el porcentaje del disolvente?

Solución:

a) gramos disolución = gramos soluto + gramos disolvente

    gramos disolvente = gramos disolución - gramos soluto

    gramos de H2O = 250 g - 30 g

    gramos de H2O = 220 g

b) % p/p CuSO4 = masa CuSo4/ masa disolución x 100 = 30g / 250 g x 100 = 12%

c) % p/p CuSO4 = masa H2O / masa disolución x 100 = 220 g / 250 g x 100 = 88% 


Ejemplo :

2._ ¿Cuántos gramos de agua se necesitan para mezclar 60 g de nitrato de sodio [ NaNO3] y obtener una disolución al 25% en peso?

Datos: 

masa H2O = ?                          masa NaNO3 = 60 g

%NaNO3 = 25%                  %H2O = 100% - 25% = 75%

Solución:

 masa H2= [ 75%] [60g / 25%] = 240g

o bien:

masa disolución = [ 100% ] [ 60g / 25%  ] = 240 g 

por lo tanto:

masa disolución es = masa soluto + masa disolvente 

Despejando masa disolvente [ H2O] tenemos :

masa H2O = masa disolución - masa soluto = 420 g - 60 g = 180 g.

 2.-  Porcentaje peso a volumen [ % p/v ] 

1.- Es una manera de expresar lso gramos de soluto que existen en 100 mililitros de disolución.

   Expresión analítica :

% p/p = gramos de soluto / mililitros de disolución x 100

Ejemplo: 

¿Cuál es el % de p/v de NaCl en una solución que contiene  10 g de soluto en 120mL de solución?

Datos: 

 % p/v NaCl = ?   

volumen solución = 120 mL  

masa NaCl = 10 g 

  

Solución:

 %p/v NaCl = masa NaCl / volumen disolución x 100 = 10 g / 129 mL x 100 = 8.33%

Ejemplo:

2.- Calcula la cantidad de gramos de MgCl2 que se requiere para preparar 150 mL de disolución acuosa de MgCl2 al 12% [p/v] .

Datos:

masa MgCl2 = ?                                                        volumen solución = 150 mL = 150 g

% MgCl2 = 12% 

Solución: 

masa MgCl2 = [12% ] [150g / 100 %  ] = 18 g 

3.- Porcentaje volumen a volumen [ % v/v] 

1.- Se emplea para expresar concentraciones de líquidos y relaciona el volumen de un soluto en un volumen de 100 mililitros de disolución. Es decir, si tenemos una disolución acuosa al 5% en volumen de alcohol etílico, esto indica que hay 5 mL de alcohol etílico en 95 mL de H2O.

   Expresión analítica : 

% v/v = mililitros de soluto / mililitros de solución x 100 

Ejemplo:

 ¿ Cuál es el %  v/v  de una disolución que contiene 5 mL de HCl en 100 mL de agua? 

Datos:

 % v/v HCl = ?              V HCl = 5mL         V H2O = 100 mL

Solución:

% v/v HCl = VHCl / V disolución x 100

V disolución = VHCl  + VH2O = 5mL  + 100 mL = 105 mL 

% v/v HCl = 5ml  / 105 ml  x 100 = 4.8% 

Ejemplo :

2.-  ¿Cuántos mililitros de ácido acético se necesitan para preparar 300 mL de disolución al 20% [v/v] ?

Datos:   

V ácido acético = ?         

V disolución = 300 mL          

 % v/v ácido acético = 20%

Solución:

         V ácido acético = [ % ácido acético ] [ v disolución / 100% ] = [ 20 % ] [ 300mL / 100%  ] = 60mL

4.- partes por millón (ppm)

Este tipo de concentraciones se utilizan cuando se tienen disoluciones muy diluidas. De manera análoga, al porcentuaje en peso que representa el peso de soluto en 100 partes de disolución, las partes por millón se refieren a las partes de soluto por cada millón de partes de disolución. Por ejemplo, una disolución que tiene 8 ppm de iones de Cl-, significa que hay 8 partes de Cl- en un millón de partes de disolución.

Expresión analítica:

1.-Ppm=miligramos de soluto / kg de disolución  ó

2.-ppm=miligramos de soluto / L de

solución

Ejemplo:

Una muestra de agua de 600 mL tiene 5 de. ¿Cuantos ppm de ion fluoruro hay en la muestra?

Datos:

V H2O = 600mL = 0.6 L      masa F = 5mg    ppm = ?

Solución:

Ppm F- =mg F- / L disolucion = 5 mg / 0.6 L = 8.33 ppm

tarea de libro

ESTERILIZACIÓN: consiste en colocar el alimento en un recipiente cerrado y someterlo a una elevada temperatura durante un determinado tiempo, para asegurar la destrucción de germenes.

PAUSTERIZACIÓN:  se somete el alimento a una fuente de calor y se enfría rapidamente para destruir los germenes patogenes se aplica a la leche sumas de frutas, cerveza, etc.

UPERIZACION O UHT: se inyecta vapor en un recipiente durante 102 segundos, el vapor eleva la temperatura del alimento.

¿QUE ES LA MISCIBILIDAD?  R= es un termino usado en química que se refiere a la propiedad de algunas liquidas para mezclarse en cualquier proporción, formando una solucion homogénea.

el temino también es aplicado a otras frases pero se e emplea mas a menudo para referirse a la solubilidad.

¿CUANDO SE APLICA "LOS TERMINOS DE SOLUBILIDAD Y MICIBILIDAD"? R= en sustancias inmicildos que si en ninguna proporción son capaces de formar una mezcla homogénea como por ejemplo: el estanol que tiene dos átomos de carbono y es miscible con el agua.

PRECION OSMÓTICA

 (RELACIÓN CON LOS PROCESOS V.)

estructura del protoplasma utilizando los términos de disoluciones y coloides.

como coloide es el contenido de las células y es la base física de la vida.

es una sustancia heterogénea, en estado coloidal, compuesta básicamente por agua donde se encuentran proteínas, minerales, ácidos nucleicos.

COMO DISOLUCIÓN

en que si el protoplasma es un coloide, es decir son partículas como dectrolitos, sustancias que se encuentran suspendidos en un disolvente que en este caso es le agua.

CARACTERÍSTICAS DE LAS SUSPENSIONES

 Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido o gaseoso (fase dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas.

CARACTERÍSTICAS:


Las suspensiones presentan las siguientes características: la suspension es una manera de disolver todas las caracteristicas de los elementos quimicos de la materia, asi todos los elementos se originan por si solos, hay muchas formas de suspender las mezclas quimicas de los elementos

Sus partículas son mayores que las de las disoluciones y los coloides, lo que permite observarlas a simple vista. Sus partículas se sedimentan si la suspensión se deja en reposo. Los componentes de la suspensión pueden separarse por medio de centrifugación, decantación, filtración y evaporación.

Ejemplos de suspensiones son:

algunos medicamentos; agua y la arena; la arena mezclada con el cemento; las aguas frescas elaboradas con frutas naturales; algunas pinturas vinílicas.

DISOLUCIONES

Las disoluciones son materiales homogéneos formados por dos o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos limites.

Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente. Una disolución puede estar formada por uno o más soluto y uno o más disolventes. Pero en este tema nos referiremos a las soluciones binarias, es decir, aquellas que están constituidas solo por un soluto y un disolvente.

CARACTERÍSTICAS DE LAS DISOLUCIONES

Son mezclas homogéneas, es decir, que las sustancias que la conforman ocupan una sola fase, y presentan una distribución regular de sus propiedades físicas y químicas, por lo tanto al dividir la disolución en n partes iguales o distintas, cada una de las porciones arrojará las mismas propiedades físicas y químicas.

La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos limites. Por ejemplo, 100 g de agua a 0 ºC es capaz de disolver hasta 37,5 g de NaCl, pero si mezclamos 40 g de NaCl con 100 g de agua a la temperatura señalada, quedará un exceso de soluto sin disolver.

Se suele llamar disolvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto o solutos, al otro u otros componentes. Si todos tienen el mismo estado, se llama disolvente al componente que interviene en mayor proporción de masa, aunque muchas veces se considera disolvente al que es más frecuentemente usado como tal (por ejemplo, una disolución conteniendo 50% de etanol y 50% de agua, es denominada solución acuosa de etanol). En el caso de dos metales disueltos mutuamente en estado sólido, se considera disolvente a aquél cuya estructura cristalina persiste en la solución; si ambos tienen la misma estructura (ej.: aleaciones paladio-plata), se considera disolvente al metal que ocupa la mayoría de las posiciones en la estructura cristalina.

• Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.
• Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
• Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada esto se debe a que se mezclaron.

1. De las siguientes disoluciones, identifica el soluto y el disolvente

Disolución                                                    Soluto                                     Disolvente

5g de NaCl+100g de H2O                              NaCl                                          H2O  

100mL de metanol+20mL de H2O              metano                                      H2O

300mL de O2+1500mL de N2                         O2                                            N2

40g de Hg+20g de Ag                                       Hg                                           Hg

250mL de H2O+10g de azucar                     Azucar                                     H2O

2.Relaciona los parectesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda.

a) Disolución liquida de                                 1.Hc/N2                                              ( c )

b) Disolución electrolitica                             2.azucar/agua                                   ( a )

c) Disolución gaseosa                                  3.Amalgama                                        ( e )

d) Disolución no electrolitica                        4. NaoH/agua                                    ( d )

e) Disolución solida                                     5.yodo/ etanol                                      ( b )

3. utiliza la siguiente informacion sobre la solubilidad de KBr y KI el indica si cada una de las disoluciones sera insaturada,saturada o sobre saturada.

solubilidad	g/100gH2O
T(°C)	KBr	Kl
20	65	145
40	80	160
60	90	175
80	100	190
100	110	210

1.70g            KBr en100g      H2O a 40° ______saturada

2.185g          KIr en100g        H2O a 60°c_______sobre saturada 

3.65g            KBr en100g      H2O a 20° _______in saturada

4.180g          KI    en100g      H2O a 80° _______saturada 

5.110g          KBr en100g      H2O a 40°c______  sobre saturada 

4. Indica con una "X" si los siguientes planteamientos aumentaron o disminuyeron la solubilidad de NaCl (cloruro de sodio en agua)

Planteamiento experimental	Aumenta	Disminuye
NaCl ( a granel)	x
Introducir el recipiente de la mezcla.		x
Agitar la mezcla de NaCl y H2O	x
Calentar el vaso con NaCl y agua		x
Pulverizar el NaCl antes de mezclarlo con agua.		x

CARACTERÍSTICAS DE DISOLUCIONES

En química, una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o ionico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.

Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro enmercurio, formando una amalgama.

Características generales:

• Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquiercantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.

• Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.⁴

• La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.

A continuación se presenta un cuadro con ejemplos de disoluciones clasificadas por su estado de agregación donde se muestran todas las combinaciones posibles.

Ejemplos de disoluciones		Soluto
		Gas	Líquido	Sólido
Disolvente	Gas	El oxígeno y otros gases en nitrógeno (aire)	El vapor de agua en elaire	La naftalina se sublimalentamente en el aire, entrando en solución
	Líquido	El dióxido de carbono en agua, formando agua carbonatada. Las burbujas visibles no son el gas disuelto, sino solamente una efervescencia. El gas disuelto en sí mismo no es visible en la solución	El etanol (alcoholcomún) en agua; varios hidrocarburosel uno con el otro (petróleo)	La sacarosa (azúcar de mesa) en agua; el cloruro de sodio (sal de mesa) en agua; oro en mercurio, formando una amalgama
	Sólido	El hidrógeno se disuelve en los metales; el platinoha sido estudiado como medio de almacenamiento.	El hexano en la cera de parafina; el mercurio en oro.	El acero, duraluminio, y otrasaleaciones metálicas

Por su concentración, la disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos dependiendo de su estado.

Disoluciones Empíricas

También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes.

Disoluciones Valoradas

A diferencia de las disoluciones empíricas, las disoluciones valoradas cuantitativamente, si toman en cuenta las cantidades numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una disolución.