Las disoluciones son materiales homogéneos formados por dos o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos limites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente. Una disolución puede estar formada por uno o más soluto y uno o más disolventes. Pero en este tema nos referiremos a las soluciones binarias, es decir, aquellas que están constituidas solo por un soluto y un disolvente.
Son mezclas homogéneas, es decir, que las sustancias que la conforman ocupan una sola fase, y presentan una distribución regular de sus propiedades físicas y químicas, por lo tanto al dividir la disolución en n partes iguales o distintas, cada una de las porciones arrojará las mismas propiedades físicas y químicas.
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos limites. Por ejemplo, 100 g de agua a 0 ºC es capaz de disolver hasta 37,5 g de NaCl, pero si mezclamos 40 g de NaCl con 100 g de agua a la temperatura señalada, quedará un exceso de soluto sin disolver.
Se suele llamar disolvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto o solutos, al otro u otros componentes. Si todos tienen el mismo estado, se llama disolvente al componente que interviene en mayor proporción de masa, aunque muchas veces se considera disolvente al que es más frecuentemente usado como tal (por ejemplo, una disolución conteniendo 50% de etanol y 50% de agua, es denominada solución acuosa de etanol). En el caso de dos metales disueltos mutuamente en estado sólido, se considera disolvente a aquél cuya estructura cristalina persiste en la solución; si ambos tienen la misma estructura (ej.: aleaciones paladio-plata), se considera disolvente al metal que ocupa la mayoría de las posiciones en la estructura cristalina.
- Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.
- Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
- Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada esto se debe a que se mezclaron.
- De las siguientes disoluciones, identifica el soluto y el disolvente
Disolución Soluto Disolvente
5g de NaCl+100g de H2O NaCl H2O
100mL de metanol+20mL de H2O metano H2O
300mL de O2+1500mL de N2 O2 N2
40g de Hg+20g de Ag Hg Hg
250mL de H2O+10g de azucar Azucar H2O
2.Relaciona los parectesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda.
a) Disolución liquida de 1.Hc/N2 ( c )
b) Disolución electrolitica 2.azucar/agua ( a )
c) Disolución gaseosa 3.Amalgama ( e )
d) Disolución no electrolitica 4. NaoH/agua ( d )
e) Disolución solida 5.yodo/ etanol ( b )
3. utiliza la siguiente informacion sobre la solubilidad de KBr y KI el indica si cada una de las disoluciones sera insaturada,saturada o sobre saturada.
| solubilidad | g/100gH2O | |
| T(°C) | KBr | Kl |
| 20 | 65 | 145 |
| 40 | 80 | 160 |
| 60 | 90 | 175 |
| 80 | 100 | 190 |
| 100 | 110 | 210 |
1.70g KBr en100g H2O a 40° ______saturada
2.185g KIr en100g H2O a 60°c_______sobre saturada
3.65g KBr en100g H2O a 20° _______in saturada
4.180g KI en100g H2O a 80° _______saturada
5.110g KBr en100g H2O a 40°c______ sobre saturada
4. Indica con una "X" si los siguientes planteamientos aumentaron o disminuyeron la solubilidad de NaCl (cloruro de sodio en agua)
| Planteamiento experimental | Aumenta | Disminuye |
| NaCl ( a granel) | x | |
| Introducir el recipiente de la mezcla. | x | |
| Agitar la mezcla de NaCl y H2O | x | |
| Calentar el vaso con NaCl y agua | x | |
| Pulverizar el NaCl antes de mezclarlo con agua. | x |
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