Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro enmercurio, formando una amalgama.
Características generales:
- Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquiercantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
- Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.4
- La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
A continuación se presenta un cuadro con ejemplos de disoluciones clasificadas por su estado de agregación donde se muestran todas las combinaciones posibles.
| Ejemplos de disoluciones | Soluto | |||
|---|---|---|---|---|
| Gas | Líquido | Sólido | ||
| Disolvente | Gas | El oxígeno y otros gases en nitrógeno (aire) | El vapor de agua en elaire | La naftalina se sublimalentamente en el aire, entrando en solución |
| Líquido | El dióxido de carbono en agua, formando agua carbonatada. Las burbujas visibles no son el gas disuelto, sino solamente una efervescencia. El gas disuelto en sí mismo no es visible en la solución | El etanol (alcoholcomún) en agua; varios hidrocarburosel uno con el otro (petróleo) | La sacarosa (azúcar de mesa) en agua; el cloruro de sodio (sal de mesa) en agua; oro en mercurio, formando una amalgama | |
| Sólido | El hidrógeno se disuelve en los metales; el platinoha sido estudiado como medio de almacenamiento. | El hexano en la cera de parafina; el mercurio en oro. | El acero, duraluminio, y otrasaleaciones metálicas | |
Por su concentración, la disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos dependiendo de su estado.
Disoluciones Empíricas
También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes.
Disoluciones Valoradas
A diferencia de las disoluciones empíricas, las disoluciones valoradas cuantitativamente, si toman en cuenta las cantidades numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una disolución.
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